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愛迪生自然科學第 34 堂範例卷：體積莫耳濃度、稀釋與配製
本堂範例卷聚焦體積莫耳濃度定義、由質量與體積求濃度、稀釋計算，以及配製與混合溶液的綜合題。
愛迪生自然科學第 34 堂：體積莫耳濃度、莫耳濃度公式、稀釋與配製
我的課程探索段位與個人檔案學習目標
學習目標
1. 能說明體積莫耳濃度 M 的意義，並用 M＝n/V 計算。
2. 能將質量換成莫耳數，再搭配溶液體積求濃度或溶質質量。
3. 能用稀釋前後溶質莫耳數不變，處理 M₁V₁＝M₂V₂ 與加水體積。
4. 能處理配製、分裝與同溶質混合後的濃度計算。
觀念
觀念一：體積莫耳濃度的定義
體積莫耳濃度（M）表示每 1 公升溶液中含有多少莫耳溶質，公式為 M＝溶質莫耳數 n ÷ 溶液體積 V(L)。注意分母是「溶液體積」，不是溶劑水的體積；mL 要先換成 L。
濃度公式意義 例題 1
某學生將一定量食鹽溶解於水並測量所得水溶液體積，想了解體積莫耳濃度與溶質量、體積的關係。因此設計不同配方進行比較。下列何者最能正確描述體積莫耳濃度的概念？
莫耳數除以體積 例題 2
小云將 2 莫耳的碳酸氫鈉溶於水中，配成 5 公升的水溶液，則其容積莫耳濃度為下列何者？
等質量等體積比較濃度 例題 3
若等體積之溶液含有等質量之溶質，則下列溶液何者莫耳濃度最大？（原子量：Ag＝108、K＝39、N＝14、S＝32、Cl＝35.5、O＝16、H＝1、C＝12）
觀念
觀念二：由質量與體積求濃度
濃度計算常要先把質量換成莫耳數：n＝質量÷分子量，再代入 M＝n/V。若要求溶質質量，則反過來先算 n＝M×V，再用質量＝n×分子量。計算前務必把 mL 換成 L。
配成指定濃度所需質量 例題 1
欲配製濃度 1 M 的氫氧化鉀（KOH）水溶液 2 公升，需稱取溶質多少公克？（原子量：K＝39、O＝16、H＝1）
由濃度體積求溶質質量 例題 2
試問 2 M 氯化鈉水溶液 0.5 公升含氯化鈉多少公克？（原子量：Na＝23、Cl＝35.5）
重量百分濃度轉莫耳濃度 例題 3
鹽酸為常見酸，密度約為 1.2 公克／立方公分，且其重量百分濃度為 37％，請問其莫耳濃度約為多少 M？（原子量：Cl＝35.5）
觀念
觀念三：稀釋計算
稀釋是加水讓溶液體積變大，但溶質莫耳數不變，所以可用 M₁V₁＝M₂V₂。若題目問「需加多少水」，先算稀釋後總體積，再減去原本溶液體積。倒掉均勻溶液時，剩下溶液的濃度不變；再加水才會降低濃度。
稀釋時何者改變 例題 1
若將 2 M、1 公升之葡萄糖溶液加水稀釋成 2 公升之葡萄糖溶液，則此溶液稀釋前後，下列何種數值會改變？
加水稀釋到指定濃度 例題 2
有濃度為 3 M 的氫氧化鈉溶液 10 mL，需加多少 mL 的水，方可將其濃度稀釋為 1 M？
倒掉再加水稀釋 例題 3
有一杯濃度為 6 M 的氫氧化鈉水溶液 300 毫升，先倒掉其中的三分之二，接著加水 500 毫升，則對於此溶液，下列敘述何者正確？
觀念
觀念四：配製、分裝與混合綜合
配製溶液時，先算目標溶液所需莫耳數，再換算成質量或取用體積，最後加水至指定總體積。混合同溶質溶液時，先分別算各杯溶質莫耳數，再相加後除以混合後總體積；同一均勻溶液分裝時，各杯濃度相同，溶質莫耳數與體積成正比。
正確配製葡萄糖溶液 例題 1
要配製 0.2 M 的葡萄糖溶液 500 mL，正確配製法為何？
同溶質混合濃度 例題 2
0.5 M 的鹽酸 80 mL 與 3 M 的鹽酸 20 mL 均勻混合，試求混合後的濃度為多少 M？
稀釋分裝再混合 例題 3
將 1 M、500 mL 的食鹽水溶液加入 300 mL 的水稀釋後，分成 4 杯，取其中一杯加入 1 M、200 mL 的食鹽水溶液，試問此杯水溶液最後濃度最接近何者？
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